LATIHAN 5

1. Arus sebesar 1,26 A dilewatkan pada sebuah sel elektrilisis yang berisi larutan asam sulfat encer selama 7,44 jam. Berapa volume gas yang dihasilkan di ruang anoda pada keadaan STP? 

 

jawaban : 

 

I = 1,26 Ampere
T = 7,44 jam = 7,44*3600= 26.784 detik
Volume gas yg dihasilkan pada STP?

Katoda = 2H+ + 2e -> H2 (2)
Anoda = 2H2O -> 4H+ + O2(g) + 4e (1)
Reaksi sel = 4H+ + 2H2O -> 2H2 + 4H+ +O2

e = Ar/n = ArH/1 = 1/1 = 1

W = eit/96500
W = 1*1,26*26784/96500
W = 0,35 gr

n 4H⁺ = Gr/Mr = 0,35/1 = 0,35
nH⁺ = 0,09

nO2 = 0,09

VO2 dalam STP = n x 22,4 = 0,09 x 32,4 = 1,96 liter  

2. Hasil analisis senyawa berupa gas menunjukkan kandungan (% massa) 33,0% Si dan 67,0% F. Pada temperatur 35oC, sebanyak 0,210 L senyawa tersebut memberikan tekanan 1,70 atm. Jika massa 0,210 L senyawa tersebut adalah 2,40 g, maka rumus molekulnya adalah ?

 

jawaban : 

 

Perbandingan mol

mol Si : mol F
% Si / Ar Si : % F / Ar F
33/28  : 67/19
1,18 : 3,53
1 : 3

Rumus Empiris : SiF₃

T = 35⁰C = 308 K
R = 0,082 l.atm/mol.K

PV = nRT
1,7 x 0,21 = (2,4/Mr) x 0,082 x 308
0,357 = 60,6144 /Mr
Mr = 170

Rumus Molekul
Mr (SiF₃)n = n.Ar Si + 3n.Ar F
170 =  28 n + 3n.19
170 = 28n + 57n
170 = 85 n
n = 2

maka Rumus Molekulnya adalah Si₂F₆

 

3. Hitunglah berat jenis karbon dioksida (CO2) dalam gram per liter (g/L) pada 0,990 atm dan 55°C.

 

jawaban : 

 

55℃ = 328 K 

Massa jenis = Mr x P/ RxT = 44x0,99/0,082x328

                                            = 43,56/26,896 = 1,62 g/liter