Entropy, Energi Bebas, Dan Equilibrum

[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI

1. TUJUAN

2. Alat dan bahan

3. Dasar Teori

4. Video

5. Link Download

 

 1. TUJUAN [kembali]

• Dapat  memahami  apa itu entropi, energi bebas. dan equilibrum
• Mengetahui  macam-macam proses spontan
• Bisa  mengaplikasikan ketiga  hukum termodinamika

 2. ALAT DAN BAHAN [kembal

•  Baterai

Baterai merupakan perangkat yang digunakan untuk memberi daya terhadap alat yang membutuhkan listrik. Baterai juga merupakan komponen elektronika penghasil sumber tegangan pada rangkaian. Semua baterai pada spesifikasinya juga pasti selalu terdapat spesifikasi arus yang biasanya diukur dengan satuan mili ampere hours atau disingkat mAH, spesifikasi menunjukkan seberapa lama baterai bisa digunakan pada beban / alat yang digunakan. Misalnya sebuah baterai 1900mAH bisa menyuplai 1900mA ke sebuah rangkain selama 1 jam sebelum akhirnya habis.

•  Led

LED adalah perangkat elektronik yang dapat mengeluarkan cahaya. Strukturnya juga sama dengan dioda, tetapi pada LED elektron menerjang sambungan P-N (Positif-Negatif). Untuk mendapatkan emisi cahaya pada semikonduktor, doping yang pakai adalah galium, arsenic dan phosporus. Jenis doping yang berbeda menghasilkan warna cahaya yang berbeda pula. Tegangan kerja / jatuh tegangan pada sebuah menurut warna yang dihasilkan:

Infra merah : 1,6 V

Merah : 1,8 V – 2,1 V

Oranye : 2,2 V

Kuning : 2,4 V

Hijau : 2,6 V

Biru : 3,0 V – 3,5 V

Putih : 3,0 – 3,6 V

Ultraviolet : 3,5 V

Di dalam LED terdapat sejumlah zat kimia yang kaan mengeluarkan cahaya jika elektron-elektron melewatinya. Dengan mengganti zat kimia ini (doping), kita dapat mengganti panjang gelombang cahaya yang dipancarkannya, seperti infra red, hijau/biru/merah, dan ultraviolet.

• Resistor

Resistor adalah perangkat elektronik yang berperan sebagai penghambat tengangan suatu rangkaian. Resistor ini memiliki berbagai variasi hambatan yang satuannya ohm.

• Pump

Pump adalah alat yang digunakan untuk mensirkulasikan air, yaitu untuk  menarik dan menghembuskan air. Mesin pump ini dapat di gunakan jka dihubungkan dengan tegangan 6v.

• Transistor

Transistor merupakan salah satu Komponen Elektronika Aktif yang paling sering digunakan dalam rangkaian Elektronika, baik rangkaian Elektronika yang paling sederhana maupun rangkaian Elektronika yang rumit dan kompleks. Transistor pada umumnya terbuat dari bahan semikonduktor seperti Germanium, Silikon, dan Gallium Arsenide.

• Dioda

Dioda merupakan salah satu komponen yang dibuat dari bahan semikonduktor. Bahan untuk mempertemukan elemen P dan N akan menentukan karakteristik dioda dan sifat-sifatnya. Saat ini bahan semikonduktor pembuat dioda adalah semikonduktor silikon dan germanium.

Semikonduktor bahan silikon merupakan bahan yang paling banyak digunakan pada jenis dan tipe dioda karena silikon menawarkan beberapa kelebihan seperti kinerja yang tinggi dan biaya produksi yang lebih rendah. Biasanya tegangan jatuh dioda berbahan silikon berkisar 0,7 Volt.

Semikonduktor bahan germanium memiliki jumlah produksi yang lebih sedikit dibandingkan dengan dioda silikon. Kelebihan dari bahan germanium ini adalah memiliki tegangan jatuh dioda yang rendah, yakni berkisar antara 0,2 hingga 0,3 Volt. Namun dibandingkan dengan semikonduktor berbahan silikon, germanium harus dibayar dengan biaya produksi yang lebih mahal meskipun seiring perkembangan teknologi elektronika saat ini, biaya produksi dengan bahan silikon dan germanium tidak jauh berbeda.

• IR Proximity

Sensor Infrared Proximity atau Sensor Pendeteksi Halangan menggunakan sinar inframerah untuk mendeteksi benda atau permukaan didepannya. Sensor ini dapat bekerja pada tegangan 5v.

Fitur dan Spesifikasi Sensor :

Fitur	Spesifikasi
Nama	Sensor Infrared Proximity
Tipe	Module Sensor
Banyak Pin	3 Pin
Tegangan Masukan	3-5 Volt
Konsumsi Arus	23 mA saat 3.0V dan 43 mA saat 5.0V
Jarak pembacaan	2 - 30 cm (diatur dengan potensiometer)
Keluaran Sensor	Digital LOW
Lampu LED indikator	Ada

 

 3. DASAR TEORI [kembali]

 17.1 TIGA HUKUM TERMODINAMIKA

hukum pertama dari tiga hukum termodinamika, yang mengatakan ituenergi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya, tetapi tidak dapat diciptakan atau dihancurkan.Salah satu ukuran dari perubahan ini adalah jumlah panas yang dilepaskan atau diserap oleh suatu sistemselama proses tekanan konstan, yang oleh ahli kimia didefinisikan sebagai perubahan entalpi (ΔH). Hukum kedua termodinamika menjelaskan mengapa proses kimia cenderung demikianmendukung satu arah. Hukum ketiga merupakan perpanjangan dari hukum kedua.

17.2 PROSES SPONTAN

Reaksi yang tidak terjadi di bawah himpunan kondisi disebut spontan reaksi. Jika suatu reaksi tidak terjadi dalam kondisi tertentu, itu dikatakan non-spontan. Contoh proses fisik dan kimia konstan setiap hari adalah :

· Air terjun mengalir menuruni bukit, tetapi tidak pernah naik, secara spontan.

· Segumpal gula langsung larut dalam secangkir kopi, tapi gula larut tidak muncul kembali secara spontan dalam bentuk aslinya.

· Air membeku secara spontan di bawah 0 ° C, dan es mencair secara spontan di atas 0 ° C (pada 1 atm).

· Panas mengalir dari benda yang lebih panas ke yang lebih dingin, tetapi sebaliknya tidak pernah terjadi secara spontan.

 

 

Gambar 17.1 (a) A spontanproses. Setelah katup dibuka,molekul didistribusikan secara meratadi antara dua lampu. (b) Aproses yang tidak spontan. Setelah katup dibuka, molekul secara istimewa berkumpul satu bohlam.

 

· Ekspansi gas menjadi bola lampu yang dievakuasi adalah proses spontan [Gambar 17.1 (a)]. Proses kebalikannya, yaitu pengumpulan semua molekul menjadi satu bohlam, tidak spontan [Gambar 17.1 (b)].

· Sepotong logam natrium bereaksi hebat dengan air membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen. Namun, gas hidrogen tidak bereaksi dengan natrium hidroksida untuk membentuk air dan natrium.

· Besi yang terkena air dan oksigen membentuk karat, tetapi karat tidak terjadi secara spontan ganti kembali ke besi.

 

 

Demikian pula, sejumlah besar reaksi eksotermis bersifat spontan. Contohnya adalahpembakaran metana :

CH4(g) +  2O₂(g) ➝ CO₂(g) + 2H₂O(l)  𝚫H° = -890.4 kJ/mol

Contoh lain adalah reaksi netralisasi asam basa :

H⁺(aq) + OH₂(aq) ➝ H₂O(l)  𝚫H° = -56.2 kJ/mol

Tetapi pertimbangkan transisi fase padat-ke-cair seperti :

H₂O( s ) ➝ H2O( l )  𝚫H ° 5 6,01 kJ / mol

Dalam hal ini, asumsi bahwa proses spontan selalu menurunkan system energi gagal. Pengalaman memberi tahu kita bahwa es mencair secara spontan di atas 0 ° C prosesnya endotermik.

 

17.3 ENTROPI

 

Entropi (S) sering digambarkan sebagai ukuran bagaimana menyebarkan energi dari suatu sistem atau berbagai cara yang mungkin agar sistem itu dapat mengandung energi. Semakin besar penyebarannya, semakin besar entropinya.Sebagian besar proses disertai dengan perubahan entropi. Secangkir air panas memiliki asejumlah entropi karena penyebaran energi di antara berbagai keadaan energidari molekul air (misalnya, keadaan energi yang terkait dengan translasi,rotasi, dan getaran molekul air). Jika dibiarkan berdiri di atas meja,air kehilangan panas ke lingkungan yang lebih dingin. Akibatnya, terjadi secara keseluruhan peningkatan entropi karena penyebaran energi pada banyak keadaan energidari molekul udara.

 

17.3.1 Microstates dan Entrophy

 

 

Gambar 17.2 Beberapa kemungkinan caramendistribusikan empat molekulantara dua kompartemen yang sama.Distribusi I dapat dicapaihanya satu cara (keempat molekul masukkompartemen kiri) dan memiliki satumicrostate. Distribusi II bias dicapai dengan empat cara dan telah empat keadaan mikro. Distribusi III dapat dicapai dengan enam cara dan memiliki enam keadaan mikro.

Pada Gambar 17.2. Ada satu cara untuk mengatur semua molekul di kompartemen kiri, empat cara untuk memilikinya tiga molekul di kompartemen kiri dan satu di kompartemen kanan, dan enam cara untuk memiliki dua molekul di masing-masing dari dua kompartemen. Sebelas mungkincara mendistribusikan molekul disebut keadaan mikroskopis atau keadaan mikro dansetiap himpunan keadaan mikro yang serupa disebut distribusi. Seperti yang Anda lihat, distribusi III adalah yang paling mungkin karena ada enam keadaan mikro atau enam cara untuk mencapainya dandistribusi I adalah yang paling tidak mungkin karena memiliki satu keadaan mikro dan oleh karena itu adahanya satu cara untuk mencapainya.

Pada tahun 1868 Boltzmann menunjukkan bahwa entropi dari suatu sistem berhubungan dengan alam log dari jumlah keadaan mikro ( W ):

S =  k ln W  (17.1)

dimana k disebut konstanta Boltzmann (1,38 3 10223 J / K). Jadi, semakin besar W ,

semakin besar entropi sistem. Seperti entalpi, entropi adalah fungsi keadaan (lihat

Bagian 6.3). Pertimbangkan proses tertentu dalam suatu sistem. Perubahan entropi untuk

proses, 𝚫S , adalah

𝚫S = S_f - S_i (17.2)

di mana S_i dan S_f adalah entropi sistem dalam keadaan awal dan akhir, masing-masing

giat. Dari Persamaan (17.1) kita bisa menulis

𝚫S = k ln W_f - k ln W_i

=k ln (17.3)

di mana W_i dan W_f adalah jumlah yang sesuai dari keadaan mikro di awal dan akhirnegara bagian. Jadi, jika W_f . W_i , 𝚫S > 0 dan entropi sistem meningkat.

 

17.3.2 Perubahan Entropi

Ada hubungan antara deskripsi kualitatif entropi dalam istilah penyebaran energi dan definisi kuantitatif dari entropi dalam istilah keadaan mikro diberikan oleh Persamaan (17.1). Kami menyimpulkan itu

· Sistem dengan lebih sedikit keadaan mikro ( W lebih kecil ) di antaranya untuk menyebarkan energinya (penyebaran kecil) memiliki entropi yang lebih rendah.

· Sistem dengan lebih banyak keadaan mikro ( W lebih besar ) di antaranya untuk menyebarkan energinya (dispersal besar) memiliki entropi yang lebih tinggi.

 

 

Gambar 17.3 Proses yang memimpinuntuk peningkatan entropi fileSistem: (a) leleh : S_cair > S_padat ;(b) penguapan: S_uap > S_cairan ;(c) pelarutan: secara umum, S_soln > S_solut + S_pelarut (d) pemanasan : S_T2 > S_T1 .

 

 

Pertimbangkan situasi yang ditunjukkan pada Gambar 17.3. Dalam benda padat, atom atau molekul dibatasi pada posisi tetap dan jumlah keadaan mikro kecil. Setelah mencair,atom atau molekul ini dapat menempati lebih banyak posisi saat mereka menjauh daripoin kisi. Akibatnya jumlah microstates bertambah karena ada sekarangbanyak lagi cara untuk mengatur partikel. Oleh karena itu, kami memprediksi "gangguan urutan" inifase transisi menghasilkan peningkatan entropi karena banyaknya keadaan mikrotelah meningkat. Demikian pula kami memperkirakan proses penguapan juga akan berujung pada suatu peningkatan entropi sistem.

 

 

17.3 Entropi Standar

Gambar 17.4 (a) Getarangerakan dalam molekul air. Ituatom dipindahkan seperti yang ditunjukkan olehpanah dan kemudian membalikkanpetunjuk arah untuk menyelesaikan satu siklusgetaran. (b) Sebuah gerakan rotasidari molekul air tentang sumbumelalui atom oksigen. Itumolekul juga bisa bergetar danmemutar dengan cara lain.

 

Persamaan (17.1) memberikan interpretasi molekuler yang berguna untuk entropi, tetapi adalahbiasanya tidak digunakan untuk menghitung entropi suatu sistem karena sulitmenentukan jumlah keadaan mikro untuk sistem makroskopik yang mengandung banyak molekul. Sebaliknya, entropi diperoleh dengan metode kalorimetrik. Faktanya, seperti yang kita maulihat sebentar lagi, adalah mungkin untuk menentukan nilai absolut entropi suatu zat,disebut entropi absolut, sesuatu yang tidak dapat kita lakukan untuk energi atau entalpi. Standarentropi adalah entropi absolut suatu zat pada 1 atm dan biasanya dikutip dengan nyanilai pada 25 ° C. (Ingat bahwa keadaan standar hanya mengacu pada 1 atm.

Tabel 17.1

Mengacu pada Tabel 17.1, kita melihat bahwa entropi standar uap air lebih besar dari air cair. Demikian pula, uap brom memiliki standar yang lebih tinggi entropi daripada brom cair, dan uap yodium memiliki entropi standar yang lebih besar dari pada yodium padat. Untuk zat yang berbeda dalam fase yang sama, kompleksitas molekul menentukantambang yang memiliki entropi lebih tinggi.

 

17.4 HUKUM KEDUA TERMODINAMIKA

 

Hubungan antara entropi dan spontanitas suatu reaksi diungkapkan olehyang hukum kedua termodinamika: Entropi  alam semesta semesta meningkat  dalam proses spontan dan tetap tidak berubah dalam proses ekuilibrium . Karena alam semesta terdiri dari sistem dan lingkungan, entropi berubahalam semesta (𝚫S_univ ) untuk proses apa pun adalah jumlah perubahan entropi dalam sistem(𝚫S_sys ) dan di sekitarnya (𝚫Ss_urr ). Secara matematis, kita bisa mengekspresikan detikhukum termodinamika sebagai berikut:

Untuk proses spontan: 𝚫S_univ =  𝚫S_sys -  𝚫S_surr > 0 (17.4)

 

Untuk proses keseimbangan: 𝚫S_univ = 𝚫S_sys + 𝚫S_surr = 0 (17.5)

 

 

17.4.1 Perubahan Dalam Entropi Sistem

 

Untuk menghitung 𝚫S_univ , kita perlu mengetahui 𝚫S_sys dan 𝚫S_surr . Mari kita fokus dulu pada 𝚫S_sys .Misalkan sistem diwakili oleh reaksi berikut :

 

aA + bB ➝  cC + dD

 

Standarnya entropi reaksi 𝚫S°rxn diberikan oleh perbedaan entropi standar antara produk dan reaktan :

 

DS°_rxn = [ cS°(C) +  dS°(D)] - [ aS°(A) + bS°(B)] (17.6)

 

Atau, secara umum, menggunakan © untuk merepresentasikan penjumlahan dan m dan n untuk stoikiometri koefisien dalam reaksi :

 

DS° _rxn = å nS °(produk) - å mS°(reaktan) (17.7)

 

Secara keseluruhan, mereka mendukung aturan umum berikut:

· Jika suatu reaksi menghasilkan lebih banyak molekul gas daripada yang dikonsumsi 𝚫S° positif.

· Jika jumlah total molekul gas berkurang, 𝚫° negatif.

· Jika tidak ada perubahan bersih dalam jumlah total molekul gas, maka 𝚫S° mungkin positif atau negatif, tetapi akan relatif kecil secara numeric.

 

17.4.2 Perubahan Entropi Di Sekitar

 

Gambar 17.5 (a) Proses eksotermis mentransfer panas dari sistem ke lingkungan dan menghasilkan peningkatan entropisekeliling. (b) Proses endotermik menyerap panas dari lingkungan dan dengan demikian menurunkan entropi lingkungan.

Penyerapan panas dari program eksotermik dalam sistem akan berdampak relatif kecil pada gerakan molekuler dan akibatnya peningkatan entropi lingkungan akan menjadi kecil. Namun, jika file suhu lingkungan rendah, maka penambahan jumlah yang sama panas akan menyebabkan peningkatan gerak molekul yang lebih drastis dan karenanya lebih besar peningkatan entropi. Dengan analogi, seseorang yang batuk di restoran yang ramai tidak akan melakukannya mengganggu terlalu banyak orang, tetapi seseorang yang batuk di perpustakaan pasti akan melakukannya. Dari hubungan terbalik antara 𝚫Ssurr dan suhu T (dalam kelvin) —yaitu, the semakin tinggi suhu, semakin kecil 𝚫Ssurr dan sebaliknya — kita dapat menulis ulang di atas hubungan sebagai :

 

𝚫S_surr =  -ΔHsys / T   (17,8)

 

 

17.4.3 Hukum Ketiga Termodinamika dan Entropi Mutlak

 

Menurut hukum ketiga termodinamika, entropi dari kristal yang sempurna zat adalah nol pada suhu nol mutlak. Saat suhu meningkat,kebebasan gerak meningkat dan karenanya juga jumlah keadaan mikro. Jadi,entropi zat apapun pada suhu di atas 0 K lebih besar dari nol.

 

Hal penting tentang hukum ketiga termodinamika adalah bahwa ia memungkinkan kita untuk menentukan entropi absolut zat. Dimulai dengan pengetahuan bahwa entropi zat kristal murni adalah nol pada nol mutlak, dapat kita ukur peningkatan entropi zat ketika dipanaskan dari 0 K menjadi, katakanlah, 298 K.Perubahan entropi, 𝚫 S , diberikan oleh

 

ΔS = S_f - S_i

      = S_f

 

Gambar 17.6 Peningkatan entropizat sebagai suhunaik dari nol mutlak

 

 

17.5 ENERGI BEBAS GIBBS

 

Secara umum, kita biasanya hanya mementingkan apa yang terjadi dalam sistem tertentu. Karena itu, kita membutuhkan fungsi termodinamika lain untuk membantu kita menentukan apakah suatu reaksi akan terjadi terjadi secara spontan jika kita hanya mempertimbangkan sistem itu sendiri. Dari Persamaan (17.4), kita tahu bahwa untuk proses spontan, kita punya

 

𝚫S_univ =  𝚫S_sys +  𝚫S_surr > 0

 

Mengganti -𝚫H_sys / T untuk 𝚫S_surr  :

 

𝚫S_univ = 𝚫S_sys - (ΔHsys/T) > 0

 

Mengalikan kedua sisi persamaan dengan T menghasilkan

 

T 𝚫S_univ = -𝚫H_sys + T 𝚫S_sys > 0

 

Untuk mengekspresikan spontanitas suatu reaksi secara lebih langsung, fungsi termodinamika lain yang disebut Gibbs energi bebas (G), atau hanya energi bebas:

 

G = H – TS (17.9)

 

Semua kuantitas dalam Persamaan (17.9) berkaitan dengan sistem, dan T adalah suhu

sistem. Anda dapat melihat bahwa G memiliki satuan energi (baik H dan TS adalah energi

unit). Seperti H dan S , G adalah fungsi keadaan.

Perubahan energi bebas ( 𝚫G ) sistem untuk proses suhu konstan adalah

 

𝚫G = 𝚫H - T 𝚫S. (17.10)

 

Dalam konteks ini, energi bebas adalah energi yang tersedia untuk melakukan pekerjaan .

 

17.5.1 Perubahan Energi Bebas Standar

 

 

Tabel 17.2

 

Standar energi bebas reaksi ( 𝚫G°_rxn ) adalah perubahan energi bebas untuk reaksi ketika itu terjadi dalam kondisi keadaan standar, ketika reaktan dalam standarnya negara bagian dikonversi menjadi produk dalam keadaan standar mereka . Tabel 17.2 merangkum konvensi yang digunakan oleh ahli kimia untuk menentukan status standar zat murni juga sebagai solusi. Untuk menghitung 𝚫G°_rxn kita mulai dengan persamaan :

 

aA + bB ➝  cC + dD

 

Perubahan energi bebas standar untuk reaksi ini diberikan oleh

 

𝚫G°_rxn = [ c 𝚫G°_f (C) + d 𝚫°_f (D)] - [ a 𝚫G°_f (A) + b 𝚫G°_f (B)] (17.11)

 

unit pendingin (pada suhu T c ). Menurut definisi, efisiensi mesin panas :

efisiensi = (Hasil Kerja Yang Berguna/Energi Input) x 100%

 

Analisis berdasarkan hukum kedua menunjukkan bahwa efisiensi juga bisa di ekspresikan sebagai :

 

𝚫G°_rxn = ån 𝚫G°_f (produk) - å m 𝚫G°_f (reaktan) (17.12)

 

Dengan m dan n adalah koefisien stoikiometri. Istilah 𝚫G°_f adalah standar bebas-

energi pembentukan suatu senyawa, yaitu perubahan energi bebas yang terjadi saat

1 mol senyawa disintesis dari unsur-unsurnya dalam keadaan standarnya .

 

 

 

17.5.2 Aplikasi Persamaan (17.10)

 

· Jika 𝚫H dan 𝚫S positif, maka 𝚫 negatif hanya jika T 𝚫S term lebih besar dalam besaran dari 𝚫H. Kondisi ini terpenuhi ketika T besar.

· Jika 𝚫H positif dan 𝚫S negatif, 𝚫G akan selalu positif, terlepas dari suhu.

· Jika Δ H negatif dan Δ S positif, maka Δ G akan selalu negative suhu.

· Jika Δ H negatif dan Δ S negatif, maka Δ G negatif hanya jika T Δ S besarnya lebih kecil dari Δ H. Kondisi ini terpenuhi ketika T kecil

 

 

17.6 ENERGI BEBAS DAN EQUILIBRUM KIMIA

 

Seperti disebutkan sebelumnya, selama reaksi kimia tidak semua reaktan dan produk akan berada pada status standarnya. Dalam kondisi ini, hubungan antara DG dan DG °, yang dapat diturunkan dari termodinamika, adalah

 

𝚫G = 𝚫G° + RT ln Q (17.13)

 

Pada kesetimbangan, menurut definisi, 𝚫G = 0 dan Q = K , di mana K adalah kesetimbangan konstan. Jadi,

 

0 =  𝚫G ° + RT ln K

 

Atau

 

𝚫G° = -RT ln K. (17.14)

 

 

Gambar 17.8 (a) 𝚫G °< 0. Pada kesetimbangan, ada konversi reaktan menjadi produk yang signifikan. (b) 𝚫G °>0. Pada kesetimbangan, reaktanlebih disukai daripada produk. Dalam kedua kasus, reaksi bersih menuju kesetimbangan adalah dari kiri ke kanan (reaktan menjadi produk) jika Q<K ,dan kananke kiri (produk untuk reaktan) jika Q>K.Pada kesetimbangan, Q= K.

 

 

17.7 TERMODINAMIKA DALAM SISTEM KEHIDUPAN

 

Dalam sistem kehidupan, reaksi ini digabungkan dengan energy proses yang menguntungkan, yang memiliki nilai 𝚫G ° negatif . Prinsip reaksi gabungan didasarkan pada konsep sederhana.

Kita dapat menggunakan reaksi yang disukai secara termodinamika mengendarai yang tidak menguntungkan. Pertimbangkan proses industri. Misalkan kita ingin mengekstrak

seng dari bijih sfalerit (ZnS). Reaksi berikut tidak akan berhasil karena sudah

nilai 𝚫G ° positif yang besar :

 

ZnS ( s ) ➝  Zn ( s ) + S ( s ) 𝚫G ° = 198,3 kJ / mol.

 

Di sisi lain, pembakaran belerang untuk membentuk belerang dioksida lebih disukai karena dari nilai 𝚫G ° negatifnya yang besar :

 

S ( s ) + O₂ ( g ) ➝  SO₂ ( g ) 𝚫G ° = -300,1 kJ / mol

 

Dengan menggabungkan kedua proses tersebut, kita dapat melakukan pemisahan seng dari seng sulfida. Dalam prakteknya, ini berarti memanaskan ZnS di udara sehingga S cenderung terbentuk SO₂ akan mendorong dekomposisi ZnS :

 

ZnS( s ) ➝  Zn ( s ) + S ( s )     𝚫G ° = 198,3 kJ / mol

S ( s ) + O₂ ( g ) ➝  SO₂ ( g )    𝚫G ° = -300,1 kJ / mol

_________________________________________________________

ZnS ( s ) + O₂ ( g ) ➝  Zn ( s ) + SO₂ ( g )   𝚫G ° = -101,8 kJ / mol

 

 4. PERCOBAAN  [kembali]

a. Prosedur percobaan

1. susunlah rangkaian dan hubungkan semua rangkaian
2. lalu hubungkan rangkaian tersebut dengan baterai
3. hubungkan rangkaian tersebut dengan pump
4. cobalah arahkan tangan anda ke sensor proximity
5. dan keluarah air tersebut dikarenakan hidupnya pump

b. Perangkat keras

Tidak ada (hanya ada di praktikum)

c. Rangkaian simulasi

Prinsip kerja

Baterai merupakan sumber energi pada rangkaian tersebut. Sensor proximity merupakan sensor infrared yang dapat membaca apabila ada sesuatu yang menghalangi pancaran infrared nya tersebut. Ha ini daat kita ihat ketika kita mengadahkan tangan untuk mencuci tangan, maka tangan kita akan menghalangi pacaran inrared dari sensor proximity, hal ini menyebabkan hidupnya pump sehingga keluarlah hand sanitizer tersebut

 d. video

 5. LINK DOWNLOAD [kembali]

• file html klik disini
  
• video klik disini

• file html klik disini
• video klik disini
•  file proteus klik disini
• datasheet LED klik disini 
• datasheet Resistor klik disini
• datasheet Pump klik disini
• datasheetTransistor klik disini
• datasheet Dioda klik disini
• datasheet IR PROXIMITY klik disini